II.9. Значение и применение комплексных соединений.

1.Знание строения и свойств комплексных соединений необходимо в методе анализа - комплексонометрии при определении ионов: Zn2+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Cd2+.

p Комплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами.

Комплексонами являются, например,

А) этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУК) – четырехосновная кислота:

HOOCCH2 CH2COOH

\ /

N-CH2-CH2 – N

/ \

HOOCCH2 CH2COOH (H4Y –сокращенное название)

Б) трилон Б – двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты- Na2H2Y. Распространенное название этого комплексона – ЭДТА (этилендиаминтетраацетат). Максимальная дентатность его равна шести и при образовании комплексных соединений – комплексонатов возникает несколько хелатных циклов, поэтому комплексы обладают высокой устойчивостью. Ион металла М2+ (например, Са2+ и Мg2+) замещает в ЭДТА два атома водорода карбоксильных групп и связывается еще с атомами азота донорно-акцепторной связью:

O=C-O O-C=O

| \ / |

| M |

H2C CH2

\ /

N N

/ \

HOOCH2C CH2COOH

H2 C CH2

Металл 3+ замыкает еще одно кольцо с СООН- группой.

2. Некоторые органические вещества могут использоваться как лиганды для связывания вредных ионов и выведения их из организма.

3. Комплексные соединения получаются во многих химических реакциях.

II.10. Кристаллогидраты солей можно рассматривать, как комплексные соединения. В водных растворах все ионы окружены молекулвми воды, то есть, гидратированы. Реализуя определенное координационное число, эти ионы существуют в виде комплексов, хотя часть молекул воды может быть во внешней сфере:

CuSO4∙5H2O - медный купорос - пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II).

Координационное число иона меди (Cu2+) = 4

Формула медного купороса в виде комплексного соединения:

[Cu(H2O)4]SO4∙H2O монокристаллогидрат пентааквамеди (II) cульфата

II.11. Двойные соли. KAl(SO4)2 - сульфат калия, алюминия.

Имеют ионную связь (между атомами металлов и кислорода) и ковалентную связь (между атомами неметаллов). В твердом состоянии эти соли можно отнести к комплексным соединениям в твердом состоянии. В растворах же такие соли полностью диссоциируют на ионы.

K-O O

\ //

S

/ \\

O O

Al –O O à K+ + Al3+ + 2 SO42-

\ //

S

/ \\

O O

Названия некоторых лигандов

формула название формула название
CH3COO- -ацетато CN- -циано
CO32- -карбонато H- -гидридо
SO42- -сульфато SO32- -сульфито
C2O42- -оксалато H2O -аква
SCN- -тиоцианато (роданидо) NH3 NO2 -аммин нитрито (нитро)
NO2- (-ONO) -нитро (нитрито) CO -карбонил
OH- -гидроксо Вr -бромо
S2- -тио Cl- -хлоро
SO3S2- -тиосульфато F- -фторо


Таблица растворимости неорганических соединений

H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Sr2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Sn2+ Mn2+ Bi3+ Fe3+ Al3+
OH- Р Р Р - P М М Н Н Н - Н Н Н Н Н Н Н
Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
Br- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
I- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р Р
S2- Р Р Р Р Н Р М Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н - -
SO32- Р Р Р Р М Н Н Н Н Н Н Н Н Н - Н Н - -
SO42- Р Р Р Р М Н М Н Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
CO32- Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н - Н Н - -
PO43- Р Р Р Р Н Н Н Н М Н Н Н Н Н Н Н Н М Н
SiO32- Н - Р Р - Н Н Н Н Н Н - Н Н - Н - Н Н
СH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р М

Ряд напряжений металлов


3266444571329538.html
3266480465471911.html
    PR.RU™